Química prácticas de laboratorio (3a. ed.)
| Autor principal: | |
|---|---|
| Formato: | Libro electrónico |
| Idioma: | Castellano |
| Publicado: |
Valencia :
Editorial de la Universidad Politécnica de Valencia
2022.
|
| Edición: | 1st ed |
| Ver en Biblioteca Universitat Ramon Llull: | https://discovery.url.edu/permalink/34CSUC_URL/1im36ta/alma991009693191206719 |
Tabla de Contenidos:
- QUÍMICA: PRÁCTICAS DE LABORATORIO (3A. ED.)
- PÁGINA LEGAL
- RESUMEN
- ÍNDICE GENERAL
- ÍNDICE DE FIGURAS
- PRÁCTICA 1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
- 1.1 OBJETIVOS
- 1.2 INTRODUCCIÓN
- 1.2.1 NORMAS DE SEGURIDAD Y GESTIÓN DE RESIDUOS
- 1.2.2 REACTIVOS DE LABORATORIO Y DISOLUCIONES
- 1.2.3 MATERIAL DE LABORATORIO PARA LA PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
- 1.2.4 OPERACIONES BÁSICAS DEL LABORATORIO
- 1.2.5 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
- 1.2.6 CÁLCULOS PREVIOS A LA PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
- 1.2.7 CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN REAL DE UNA DISOLUCIÓN: RECÁLCULO
- 1.2.8 RESUMEN DE LOS DATOS NECESARIOS PARA LA PREPARACIÓN DEDISOLUCIONES
- 1.3 CASO PRÁCTICO
- 1.3.1 MATERIAL Y REACTIVOS
- 1.3.2 DISOLUCIONES QUE SE HAN DE PREPARAR EN EL LABORATORIO
- 1.3.3 GESTIÓN DE RESIDUOS GENERADOS
- 1.3.4 CUESTIONES Y RESULTADOS
- PRÁCTICA 2. CINÉTICA DE LOS PROCESOS QUÍMICOS
- 2.1 OBJETIVOS
- 2.2 INTRODUCCIÓN
- 2.2.1 VELOCIDAD DE REACCIÓN
- 2.2.2 LEY DE VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
- 2.2.3 DEDUCCIÓN DE LOS PARÁMETROS DE LA LEY DE VELOCIDAD A PARTIR DE DATOS EXPERIMENTALES
- 2.2.4 DETERMINACIÓN DE LA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
- 2.3 CASO PRÁCTICO
- 2.3.1 MATERIAL Y REACTIVOS
- 2.3.2 DETERMINACIÓN DE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
- 2.3.3 FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
- 2.3.4 DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LOS PARÁMETROS DE LEY DE VELOCIDAD PARA LA REACCIÓN ENTRE BISULFITO Y YODATO
- 2.3.5 DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
- 2.3.6 GESTIÓN DE RESIDUOS GENERADOS
- 2.3.7 CUESTIONES Y RESULTADOS
- PRÁCTICA 3. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE: MEDIDA DE PH Y DETERMINACIÓN DE CONSTANTES DE EQUILIBRIO
- 3.1 OBJETIVOS
- 3.2 INTRODUCCIÓN
- 3.2.1 DEFINICIÓN DE PH
- 3.2.2 ÁCIDOS Y BASES. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
- 3.2.3 DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
- 3.2.4 MEDIDA DEL PH: INDICADORES QUÍMICOS, PAPEL INDICADOR Y PH-METRO
- 3.3 CASO PRÁCTICO
- 3.3.1 MATERIAL Y REACTIVOS
- 3.3.2 MEDIDA DEL PH MEDIANTE INDICADORES QUÍMICOS, PAPEL INDICADOR Y PH-METRO
- 3.3.3 DETERMINACIÓN DE LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO DEL ÁCIDO ACÉTICO Y DEL AMONÍACO
- 3.3.4 GESTIÓN DE RESIDUOS GENERADOS
- 3.3.5 CUESTIONES Y RESULTADOS
- PRÁCTICA 4. COMPORTAMIENTO ÁCIDO-BASE DE LAS SALES Y DE LAS DISOLUCIONES TAMPÓN
- 4.1 OBJETIVOS
- 4.2 INTRODUCCIÓN
- 4.2.1 DISOLUCIÓN E HIDRÓLISIS DE LAS SALES
- 4.2.2 CLASIFICACIÓN DE LAS SALES
- 4.2.3 EJEMPLOS DE SALES Y SUS REACCIONES DE HIDRÓLISIS
- 4.2.4 DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS DEL PH
- 4.2.5 EJEMPLO DE TAMPÓN DE PH ÁCIDO
- 4.2.6 PREPARACIÓN EXPERIMENTAL DE UNA DISOLUCIÓN AMORTIGUADORA
- 4.2.7 CAPACIDAD AMORTIGUADORA
- 4.3 CASO PRÁCTICO
- 4.3.1 MATERIAL Y REACTIVOS
- 4.3.2 COMPORTAMIENTO DE LAS SALES EN DISOLUCIÓN
- 4.3.3 PREPARACIÓN DE LA DISOLUCIÓN AMORTIGUADORA DEL PH
- 4.3.4 CAPACIDAD AMORTIGUADORA
- 4.3.5 GESTIÓN DE RESIDUOS GENERADOS
- 4.3.6 CUESTIONES Y RESULTADOS
- PRÁCTICA 5. DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DE LA CONCENTRACIÓN DE UN COMPUESTO
- 5.1 OBJETIVOS
- 5.2 INTRODUCCIÓN
- 5.2.1 EL ESPECTROFOTÓMETRO: MEDIDA DE LA ABSORBANCIA
- 5.2.2 RELACIÓN ENTRE CONCENTRACIÓN Y Y SEÑAL EN ESPECTROFOTOMETRÍA
- 5.2.3 ESPECTRO DE ABSORBANCIA
- 5.2.4 OBTENCIÓN DE LA RECTA DE CALIBRADO MEDIANTE EL ESPECTROFOTÓMETRO Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DEL COMPUESTO EN LA MUESTRA
- 5.3 CASO PRÁCTICO
- 5.3.1 MATERIAL Y REACTIVOS
- 5.3.2 DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓNPROBLEMA DE DICROMATO
- 5.3.3 PREPARACIÓN DE LAS DISOLUCIONES PATRÓN DE K2CR2O7 PARA LA RECTA DE CALIBRADO
- 5.3.4 DISOLUCIONES PROBLEMA DE DICROMATO
- 5.3.5 MEDIDA DE LA ABSORBANCIA
- 5.3.6 GESTIÓN DE RESIDUOS GENERADOS
- 5.3.7 CUESTIONES Y RESULTADOS.
- PRÁCTICA 6. DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE UN EQUILIBRIO DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS
- 6.1 OBJETIVOS
- 6.2 INTRODUCCIÓN
- 6.2.1 EL EQUILIBRIO QUÍMICO
- 6.2.2 DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO A PARTIR DE LOS DATOS DE 'CONCENTRACIÓN' Y 'ABSORBANCIA'
- 6.2.3 EJEMPLO DE DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UNA REACCIÓN DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS
- 6.3 CASO PRÁCTICO
- 6.3.1 MATERIAL Y REACTIVOS
- 6.3.2 PREPARACIÓN DE LOS PATRONES DE CALIBRACIÓN
- 6.3.3 PREPARACIÓN DE LAS DISOLUCIONES PROBLEMA
- 6.3.4 PROCESO A SEGUIR PARA DETERMINAR LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
- 6.3.5 GESTIÓN DE RESIDUOS GENERADOS
- 6.3.6 CUESTIONES Y RESULTADOS
- PRÁCTICA 7. VOLUMETRÍA DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS: DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA
- 7.1 OBJETIVOS
- 7.2 INTRODUCCIÓN
- 7.2.1 CONCEPTO DE VOLUMETRÍA
- 7.2.2 PROCEDIMIENTO GENERAL DE VALORACIÓN
- 7.2.3 CARACTERÍSTICAS DEL REACTIVO VALORANTE
- 7.2.4 REACCIONES DE FORMACIÓN DE IONES COMPLEJOS
- 7.2.5 DUREZA DEL AGUA
- 7.2.6 DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA MEDIANTE UNA VALORACIÓN COMPLEXOMÉTRICA
- 7.3 CASO PRÁCTICO
- 7.3.1 MATERIAL Y REACTIVOS
- 7.3.2 DETERMINACIÓN DE LA DUREZA EN CA2+: DUREZA PARCIAL
- 7.3.3 DETERMINACIÓN DE LA DUREZA EN CA2+ Y MG2+: DUREZA TOTAL
- 7.3.4 GESTIÓN DE RESIDUOS GENERADOS
- 7.3.5 CUESTIONES Y RESULTADOS
- PRÁCTICA 8. VOLUMETRÍA REDOX: ANÁLISIS DE HIERRO (II) EN UN FERTILIZANTE
- 8.1 OBJETIVOS
- 8.2 INTRODUCCIÓN
- 8.2.1 REACCIONES REDOX
- 8.2.2 AJUSTE DE REACCIONES REDOX
- 8.2.3 VALORACIONES REDOX
- 8.2.4 VALORACIÓN REDOX PARA LA DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE FE(II) EN UNA MUESTRA DE FERTILIZANTE
- 8.3 CASO PRÁCTICO
- 8.3.1 MATERIAL Y REACTIVOS
- 8.3.2 PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN PROBLEMA DE FERTILIZANTE
- 8.3.3 DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE FE2+ CON MNO
- 8.3.4 DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE FE2+ CON CR2O2.
- 8.3.5 GESTIÓN DE RESIDUOS GENERADOS
- 8.3.6 CUESTIONES Y RESULTADOS
- APÉNDICE A. NORMAS DE SEGURIDAD Y GESTIÓN DE RESIDUOS
- A.1 NORMAS DE SEGURIDAD
- A.1.1 PROCEDIMIENTOS DE ACTUACIÓN EN CASO DE ACCIDENTE
- A.2 GESTIÓN DE RESIDUOS
- APÉNDICE B. DETERMINACIÓN DE PARÁMETROS CINÉTICOS
- B.1 UNA ESTRATEGIA EXPERIMENTAL ALTERNATIVA PARA LA DETERMINACIÓN DE LOS PARÁMETROS DE LA LEY DE VELOCIDAD
- B.1.1 REACCIÓN QUÍMICA CON UN SOLO REACTIVO
- B.1.2 DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE REACCIÓN Y LA CONSTANTE DEVELOCIDAD DE LA REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA OXIGENADA
- B.1.3 REACCIÓN QUÍMICA CON DOS O MÁS REACTIVOS
- APÉNDICE C. EJEMPLO DE DISOLUCIÓN AMORTIGUADORA DE PH BÁSICO
- C.1 DISOLUCIÓN AMORTIGUADORA DE ION AMONIO/AMONÍACO
- C.1.1 EFECTO DE LA ADICIÓN DE UNA BASE A LA DISOLUCIÓN TAMPÓN DE ION AMONIO/AMONÍACO
- C.1.2 EFECTO DE LA ADICIÓN DE ÁCIDO A LA DISOLUCIÓN DE ION AMONIO/AMONÍACO
- APÉNDICE D. USO DE UNA HOJA DE CÁLCULO PARA HACER UN AJUSTE LINEAL POR MÍNIMOS CUADRADOS
- D.1 EJEMPLO PRÁCTICO
- BIBLIOGRAFÍA
- ÍNDICE ALFABÉTICO.
