Evolución histórica de los principios de la química
| Otros Autores: | |
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| Formato: | Libro electrónico |
| Idioma: | Castellano |
| Publicado: |
Madrid :
UNED - Universidad Nacional de Educación a Distancia
2013.
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| Materias: | |
| Ver en Biblioteca Universitat Ramon Llull: | https://discovery.url.edu/permalink/34CSUC_URL/1im36ta/alma991009422803606719 |
Tabla de Contenidos:
- EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LOS PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA; PÁGINA LEGAL; ÍNDICE; TEMA 1 LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA; 1.1. INTRODUCCIÓN; 1.2. LA IDEA DE DISCONTINUIDAD EN QUÍMICA; 1.3. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA; 1.4. COMPOSICIÓN CONSTANTE: LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS; 1.5. LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES; 1.6. LEY DE LAS PROPORCIONES EQUIVALENTES; 1.7. VOLÚMENES DE COMBINACIÓN; 1.8. HIPÓTESIS DE AVOGADRO; 1.8.1. Controversia Avogadro-Ampére; 1.8.2. Número de Avogadro; 1.9. HECHOS MÁS RELEVANTES EN EL DESARROLLO DE ESTE TEMA; 1.10. BIBLIOGRAFÍA; 1.10.1. Textos básicos
- 1.10.2. Otros textos complementarios1.10.3. Referencias de interés histórico; 1.10.4. Fuentes originales; TEMA 2 LEYES DE LOS GASES; 2.1. LEYES DE BOYLE, CHARLES Y GAY-LUSSAC; 2.1.1. Ley de Boyle; 2.1.2. Ley de Charles y Gay-Lussac; 2.2. ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES; 2.3. LEY DE DALTON O DE LA SUMA DE LAS PRESIONES PARCIALES; 2.4. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR; 2.5. ECUACIONES DE ESTADO DE LOS GASES NO IDEALES; 2.6. LICUEFACCIÓN DE LOS GASES; 2.7. MECÁNICA ESTADÍSTICA; 2.8. HECHOS MÁS RELEVANTES EN EL DESARROLLO DE ESTE TEMA; 2.9. BIBLIOGRAFÍA; 2.9.1. Textos básicos
- 2.9.2. Otros textos complementarios2.9.3. Referencias de interés histórico; 2.9.4. Fuentes originales; TEMA 3 ESTRUCTURA ATÓMICA; 3.1. LA HIPÓTESIS ATOMISTA; 3.1.1. Dilucidando sobre la constitución básica de la materia; 3.1.2. La teoría atómica de Dalton; 3.2. DESCUBRIMIENTO DE LAS PARTÍCULAS ELEMENTALES; 3.2.1. Rayos catódicos: descubriendo el electrón; 3.2.2. Rayos canales: descubriendo el protón; 3.2.3. El neutrón; 3.3. CUANTIZACIÓN DE LA ENERGÍA; 3.4. NÚMEROS CUÁNTICOS; 3.4.1. Órbitas circulares: número cuántico principal, n; 3.4.2. Órbitas elípticas: número cuántico secundario, l
- 3.4.3. Orientación en el espacio: número cuántico magnético, ml3.4.4. Spin del electrón: número cuántico de spin, ms; 3.5. MODELO ATÓMICO ACTUAL: ORBITALES ATÓMICOS; 3.5.1. Efecto fotoeléctrico y efecto Compton. Hipótesis de De Broglie; 3.5.2. Principio de incertidumbre de Heisenberg; 3.5.3. Ecuación de Schrödinger y el átomo de hidrógeno; 3.5.4. Principio de exclusión de Pauli; 3.5.5. Partículas elementales cuánticas; 3.6. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS; 3.7. HECHOS RELEVANTES EN EL DESARROLLO DE ESTE TEMA; 3.8. BIBLIOGRAFÍA; 3.8.1. Textos básicos; 3.8.2. Otros textos complementarios
- 3.8.3. Referencias de interés histórico3.8.4. Fuentes originales; TEMA 4 SISTEMA PERIÓDICO; 4.1. LA IDEA DE PERIODICIDAD EN QUÍMICA; 4.1.1. Primeros intentos de clasificación; 4.1.2. El Congreso de Karlsruhe; 4.2. LAS TABLAS PERIÓDICAS; 4.2.1. Ley de las octavas de Newlands; 4.2.2. Tablas periódicas de Meyer; 4.2.3. Tabla Periódica de Mendeleiev; 4.3. LEY DE MOSELEY; 4.4. JUSTIFICACIÓN CUÁNTICA DEL SISTEMA PERIÓDICO; 4.5. INTERPRETACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS; 4.5.1. Propiedades electrónicas; 4.5.2. Tamaño de los átomos; 4.5.3. Puntos de fusión y ebullición
- 4.6. HECHOS MÁS RELEVANTES EN EL DESARROLLO DE ESTE TEMA
