Bases químicas del medio ambiente
| Otros Autores: | |
|---|---|
| Formato: | Libro electrónico |
| Idioma: | Castellano |
| Publicado: |
Madrid :
UNED - Universidad Nacional de Educación a Distancia
2013
Madrid : 2013. |
| Colección: | Unidades Didácticas (UNED) ;
60106 |
| Materias: | |
| Ver en Biblioteca Universitat Ramon Llull: | https://discovery.url.edu/permalink/34CSUC_URL/1im36ta/alma991009422268506719 |
Tabla de Contenidos:
- BASES QUÍMICAS DEL (...); PÁGINA LEGAL; ÍNDICE; PRÓLOGO; UNIDAD DIDÁCTICA I; TEMA 1 ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y ENLACE QUÍMICO; 1.1. INTRODUCCIÓN; 1.2. ORÍGENES DE LA TEORÍA ATÓMICA; 1.3. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON; 1.4. PARTÍCULAS FUNDAMENTALES: ELECTRÓN, PROTÓN Y NEUTRÓN; 1.5. MODELOS ATÓMICOS: DISPOSICIÓN DE LAS PARTÍCULAS FUNDAMENTALES EN EL ÁTOMO; 1.6. SISTEMAS PERIÓDICOS; 1.7. PROPIEDADES PERIÓDICAS; 1.8. POR QUÉ SE FORMAN LOS ENLACES; 1.9. TIPOS DE ENLACES; TEMA 2. GASES, LÍQUIDOS Y DISOLUCIONES; 2.1. PROPIEDADES DE LOS GASES; 2.2. LEYES ELEMENTALES DE LOS GASES
- 2.3. COMBINACIÓN DE LAS LEYES DE LOS GASES. ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES2.4. MEZCLA DE GASES. LEY DE DALTON; 2.5. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR DE LOS GASES; 2.6. GASES REALES; 2.7. PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS; 2.8. CAMBIOS DE FASE; 2.9. DIAGRAMAS DE FASE; 2.10. NATURALEZA Y TIPO DE DISOLUCIONES; 2.11. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN; 2.12. FUERZAS INTERMOLECULARES EN UN PROCESO DE DISOLUCIÓN; 2.13. FACTORES EXTERNOS QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD; 2.14. PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES DE NO ELECTROLITOS; 2.15. PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES DE ELECTROLITOS; 2.16. COLOIDES
- TEMA 3 TERMODINÁMICA, EQUILIBRIO QUÍMICO Y CINÉTICA QUÍMICA3.1. TÉRMINOS BÁSICOS UTILIZADOS EN TERMODINÁMICA; 3.2. PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA; 3.3. CALORES DE REACCIÓN: qv y qp; 3.4. ENTALPÍA ESTÁNDAR DE REACCIÓN; 3.5. LEY DE HESS; 3.6. ESPONTANEIDAD DE LOS PROCESOS FÍSICOS Y QUÍMICOS; 3.7. ENTROPÍA Y SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA; 3.8. ENERGÍA LIBRE DE GIBBS; 3.9. EQUILIBRIO QUÍMICO: UN EQUILIBRIO DINÁMICO; 3.10. LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO; 3.11. EL COCIENTE DE REACCIÓN: PREDICCIÓN DE LA DIRECCIÓN DE LA REACCIÓN
- 3.12. CAMBIOS EN LAS CONDICIONES DE EQUILIBRIO. PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER3.13. RELACION ENTRE .Go Y LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO; 3.14. VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA; 3.15. FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN; 3.16. MODELOS TEÓRICOS DE LA CINÉTICA QUÍMICA; 3.17. MECANISMOS DE REACCIÓN; 3.18. CATÁLISIS; TEMA 4 ÁCIDOS Y BASES; 4.1. INTRODUCCIÓN; 4.2. ÁCIDOS Y BASES DE ARRHENIUS; 4.3. ÁCIDOS Y BASES DE BRÖNSTED. PARES CONJUGADOS; 4.4. ÁCIDOS Y BASES DE LEWIS; 4.5. CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS PRÓTICOS; 4.6. CONSTANTES DE ACIDEZ; 4.7. AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA Y ESCALA DE pH
- 4.8. CARÁCTER ÁCIDO Y BÁSICO DE LAS DISOLUCIONES DE SALES4.9. DISOLUCIONES REGULADORAS; 4.10. VALORACIONES DE ÁCIDOS Y BASES; 4.11. IMPORTANCIA DEL pH EN SISTEMAS NATURALES; 4.12. LLUVIA ÁCIDA; UNIDAD DIDÁCTICA II; TEMA 5 SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIÓN; 5.1. INTRODUCCIÓN; 5.2. EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD; 5.3. CONSTANTE DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD, Kps; 5.4. EFECTO DEL ION COMÚN EN LOS EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD; 5.5. REACCIONES DE PRECIPITACIÓN; 5.6. PRECIPITACIÓN FRACCIONADA; 5.7. RELACIÓN ENTRE pH Y SOLUBILIDAD; 5.8. EQUILIBRIOS DE IONES COMPLEJOS; 5.9. APLICACIONES EN ANÁLISIS CUALITATIVO
- TEMA 6 REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
