Química
| Otros Autores: | |
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| Formato: | Libro electrónico |
| Idioma: | Castellano |
| Publicado: |
México D.F. :
Larousse - Grupo Editorial Patria
[2014]
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| Colección: | Serie Universitaria Patria.
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| Materias: | |
| Ver en Biblioteca Universitat Ramon Llull: | https://discovery.url.edu/permalink/34CSUC_URL/1im36ta/alma991009420281406719 |
Tabla de Contenidos:
- PROBLEMARIO DE QUIMICA ; PÁGINA LEGAL ; CONTENIDO; UNIDAD 1; 1.1 Medición; 1.2 Materia y su clasificación; 1.3 Propiedades de la materia; 1.4 Estados físicos de la materia; 1.5 Métodos de separación de mezclas; UNIDAD 2; 2.1 Introducción histórica de la clasificación periódica; 2.2 Estructura del átomo. Partículas subatómicas:electrones, protones y neutrones; 2.3 El modelo de Bohr y el modelo atómico cuántico; 2.4 Propiedades periódicas físicas; 2.5 Propiedades periódicas químicas; UNIDAD 3; 3.1 Introducción histórica de la nomenclatura química; 3.2 Nombres y símbolos de los elementos
- 3.3 Nomenclatura de los números de oxidación3.4 Nomenclatura sistemática (IUPAC); UNIDAD 4; 4.1 Introducción al modelo de enlace químico; 4.2 Estructuras de Lewis de los compuestos químicos.Regla del octeto; 4.3 Interacciones fuertes: enlace iónico, enlace covalente,enlace metálico. Geometría de los compuestos; 4.4 Interacciones débiles: enlace ion-dipolo, enlace dipolodipolo,fuerzas de London y enlace de hidrógeno; 4.5 Propiedades de los compuestos químicos en función delos tipos de enlace; UNIDAD 5; 5.1 Leyes ponderales; 5.2 El mol; 5.3 Composición porcentual de un compuesto
- 5.4 Fórmula mínima6.1 Disoluciones; UNIDAD 6; 6.1 Disoluciones; 6.2 Diluciones; 6.3 Representación de la ecuación de una reacción química; 6.4 Tipos de reacciones químicas; 6.5 Balanceo de ecuaciones; 6.6 Balance de materia en reacciones químicas; 6.7 Porcentaje de rendimiento en una reacción química; UNIDAD 7; 7.1 Introducción; 7.2 Teoría cinética de los gases; 7.3 Gases; 7.4 Ley Cero de la Termodinámica; 7.5 Primera Ley de la Termodinámica; 7.6 Termoquímica; 7.7 Segunda Ley de la Termodinámica; 7.8 Tercera Ley de la Termodinámica; UNIDAD 8; 8.1 Introducción; 8.2 Potenciales termodinámicos
- 8.3 Equilibrio térmico8.4 Equilibrio mecánico; 8.5 Potencial químico de una mezcla de gases ideales; 8.6 Equilibrio entre fases; 8.7 Soluciones ideales; 8.8 Equilibrio químico; 8.9 Fugacidades y actividades; UNIDAD 9; 9.1 Conceptos básicos; 9.2 Par conjugado. Constantes Ka y Kb.Fuerzas relativas de ácidos y bases en disolución acuosa.; 9.3 Cálculos de pH de ácidos y bases fuertes; 9.4 Cálculos de pH de ácidos y bases débiles; 9.5 Medición del pH; 9.6 Soluciones amortiguadoras; UNIDAD 10; 10.1 Conceptos básicos
- 10.2 Potencial de electrodo. Ecuación de Nernst. Fuerzasrelativas de oxidantes y reductores (...) 10.3 Celda electroquímica y su representación simbólica; 10.4 Cálculos de potencial. Constante de equilibrio.Cálculo de la concentración de especies al equilibrio; 10.5 La electricidad y las reacciones químicas.Electrólisis, pilas electrolíticas. Electrodepositación.Corrosión y protección catódica
